ОПЫТ 7. Получение и свойства солей

А. В двух пробирках испытать действие растворов: сульфата натрия NaSО4 на хлорид бария BaCl2, хлорида кальция CaCl2 на кар­бонат натрия Na2СО3. Записать наблюдения и составить урав­нения реакций.

Б. Внести в пробирку несколько капель насыщенного рас­твора гидроксида кальция. Прибавлять по каплям разбавлен­ный раствор фосфорной кислоты Н3РO4. Отметить цвет обра­зовавшегося осадка средней соли. Прилить к осадку избыток фосфорной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой со­держимое пробирки. Почему осадок растворяется при прибав­лении избытка кислоты? Составить уравнения реакций обра­зования средней соли и превращения ее в кислую соль (дигидрофосфат кальция) — Са(Н2РO4)2.

В. К раствору ОПЫТ 7. Получение и свойства солей сульфата кобальта(П) CoSО4 приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (СоОН)2O4. Осадок сохранить.

Г. Осадок, полученный в on. 1.13.A, разделить на две пор­ции и поместить в пробирки. К одной порции добавить рас­твор щелочи до изменения цвета осадка, к другой — раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученно­го осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание Со(ОН)2 и основной соли в среднюю CoSО4.

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:

Mg(OH)2, А1(ОН)3, ZnO, Ba(OH)2, Fе ОПЫТ 7. Получение и свойства солей(ОН)3? Написать уравнения со­ответствующих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:

Р2О5, NaOH, ZnO, AgNO3, Nа2СО3, КС1, Сг(ОН)3, Н2SO4? Составить уравнения реакций.

3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:

СгС13, Ва(НСО3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Са3(РO4)2, Fe(HS)2, (ZnОН)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fе(OН2)]2СО3, Сr2(НР04)3, СаSiO3, FeOHNO3.

4. Составить уравнения реакций получения всеми возможными спосо­бами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция.

5. Изменяя соотношения реагирующих веществ по реакции

Са(ОН)2 + Н3РO4 →

получить кислые, основную и среднюю соли.

6. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей ОПЫТ 7. Получение и свойства солей:

дигидрофосфат натрия, гидросульфит бария, хлорид дигидроксо-алюминия, нитрат гидроксохрома(III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.

7. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения:

а) Fe (ОН)3 → Fе2О3 → Fe → FеС13 → Fe (NO3)3

б) Р → P2O5 → Н3Р04 → Са3(РO4)2 → Са(Н2РO4)2 → Са3(РO4)2

в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2


documentagewbsz.html
documentagewjdh.html
documentagewqnp.html
documentagewxxx.html
documentagexfif.html
Документ ОПЫТ 7. Получение и свойства солей